大家好，我是阿众，我来为大家解答以上问题。有关氯气的化学性质(氯气的三种实验室制法)的问题很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

氯气的性质教学核心知识点？

氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

　　制法：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2

闻法：用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。

　　也能与非金属反应：

　　2Na＋Cl2===(点燃)2NaCl

　　2Fe＋3Cl2===(点燃)2FeCl3

　　Cu＋Cl2===(点燃)CuCl2

　　Cl2＋H2===(点燃)2HCl

现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

怎样制取氯气？

1 工业中氯气的主要制法是将饱和的氯化钠跟水混合通电制得。详细的化学方程式如下：工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气：2NaCl＋2H?O＝（通电） H?↑＋Cl?↑＋2NaOH 2. 氯气常温常压下为黄绿色气体，经压缩可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，用作为强氧化剂与氯化剂。自然界中游离状态的氯存在于大气层中，是破坏臭氧层的化合物之一。氯气受紫外线分解成两个氯原子（自由基）。

大多数通常以氯化物(Cl-)的形式存在，常见的主要是氯化钠（食盐，NaCl）。

制cl2的化学方程式？

实验室里制备氯气的方法有多种，常见的是用盐酸与二氧化锰共热来制取，因为氯气是有毒气体，所以在制备过程中注意安全为重点，它们的化学反应方程式是，MnO2十4HCl→（△）＝MnCI2十Cl2↑十2H2O。

高中制氯气方程式及装置？

实验室制备Cl2一般有3种方法：MnO2+4HCl==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O；

2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O

氯气的实验室制法和工业制法在原理上有什么共同之处？

氯气的实验室制法是：

4HCl（浓）＋MnO2＝MnCl2＋CI2↑＋2H2O

氯气的工业制法是：

2NaCl＋2H2O＝2NaOH＋H2↑＋CI2↑

它们的共同之处，都是利用氯离子被还原得到的氯气。

本文到此讲解完毕了，希望我的回答能帮助到大家！